Distribuição Eletrônica

Na disciplina de química, nós temos dois tipos de distribuição eletrônica dos elementos da tabela periódica, são elas em níveis e em subníveis. Elas são feitas de forma diferentes e são um pouco complexas, mas quando se aprende é difícil esquecer. Vamos à primeira delas:

Distribuição em Níveis ou Camadas

Os níveis eletrônicos correspondem às respectivas camadas que os elétrons ocupam ao redor do núcleo, na eletrosfera, e elas são em total de sete, sendo elas representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q. Cada uma delas possui um número máximo de elétrons que pode abrigar. Vejamos:

K=2

L=8

M=18

N=32

O=32

P=18

Q=8

A minha dica é gravar a sequência dos números, assim ficará fácil associá-los a suas respectivas camadas, já que estas estão em ordem alfabética, portanto lembre-se: 2, 8, 18, 32, 32, 18, 8.

Quando começamos a distribuir os elétrons nessas camadas, colocamos em cada uma o número máximo até alcançar o total de elétrons, e o que sobrar é colocado na camada seguinte. Ex:

Mg (nº atômico = 12)

K=2

L=8

M=2

Nesse exemplo preenchemos a primeira camada com dois elétrons, e restaram dez. Colocamos oito na segunda, e restaram dois que foram colocados na terceira.

Mas existe algumas exceções, no caso das camadas M, N, O e P. 

Na M e P, que podem abrigar até 18 elétrons, só é permitido colocar estes 18 ou um número menor ou igual a 8. 

Nas N e O, que abrigam até 32 elétrons, só é permitido colocar estes 32, ou 18,ou um número menor ou igual a 8.

Vejamos um exemplo com o elemento Bismuto(Bi), de número atômico 63:

K=2

L=8

M=18

N=32

O=3

Nesse caso, o número de elétrons da camada O foi menor que 8, portanto é permitido colocá-los. Vejamos outro exemplo,agora com o elemento Chumbo(Pb) de número atômico 82:

K=2

L=8

M=18

N=32

O=18

P=4

Quando chegamos na camada N, restaram 22 elétrons para a próxima, mas como não é permitido colocar esta quantidade na camada O, colocamos a mais próxima possível, que foi 18, e assim restaram 4 elétrons, que foram colocados na camada seguinte.

Vamos para a próxima distribuição eletrônica:

Distribuição em Subníveis

Essa distribuição é mais extensa, pois corresponde aos subníveis em que as camadas K, L, M, N, O, P e Q se dividem. São eles em ordem: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s,3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d e 7p.

Logo, temos quatro tipos de subníveis: s, p, d e f. Assim como as camadas, eles também possuem um número máximo de elétrons que podem abrigar, sendo: s=2, p=6, d=10, f=14. Os números que vêm antes destes na distribuição (1s) equivalem à camada eletrônica da qual eles fazem parte.

No momento da distribuição o processo é o mesmo, coloca-se o número máximo de elétrons em um subnível e os restantes nos próximos até atingir o total do número atômico.

Então você se pergunta: Vou ter que saber toda essa ordem dos subníveis? Sim, você deve saber,pois nas provas e vestibulares eles não são dados e se você errar apenas um deles, a diferença é grande. Mas não se assuste, tenho uma maneira muito mais prática e fácil para aprender essa ordem sem precisar ficar decorando, é através de um desenho, isso mesmo, uma espécie de gráfico.

Primeiro, esboce o seguinte, com a prática você consegue se familiarizar:

Veja que você apenas colocou em ordem os subníveis e os alinhou lado a lado, lembrando que o "s" vai do 1 até o 7, o "p" vai do 2 ao 7, o "d" vai do 3 ao 6, e o "f" somente 4 e 5.

Depois de feito isso, comece a traçar a seguinte linha:

Note que você só passa por cima dos subníveis na "descida", e na "subida" você não passa por nenhum, e assim você vai traçando na diagonal, até completar todo o desenho e passar por todos os subníveis:

Sabendo fazer esse esboço, o restante é muito fácil, basta observar no desenho a ordem em que a linha passa pelos subníveis. Vamos fazer a distribuição do elemento Cálcio(Ca) de número atômico 20:

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2

Fomos preenchendo com o número máximo dos subníveis até completarmos o total de 20. Da mesma forma acontece quando o número de elétrons restantes não é suficiente para completar a última, pois nessa distribuição não há exceções, como na de camadas. Veja o elemento Ferro(Fe) de número atômico 26:

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6

Neste caso, os elétrons restantes para o último subnível foram 6, que podem ser colocados sem problemas no subnível d, que suporta até 10 elétrons, o que não se pode fazer é colocar mais que 10.

E assim estão prontas as distribuição eletrônicas. Espero ter ajudado, e se possível logo colocarei um vídeo explicativo sobre esses assunto.