Ligações Químicas

Como já sabemos, grande parte dos elementos da tabela periódica são instáveis, ou seja,não possuem oito elétrons na camada de valência, exceto os gases nobres. Por esse motivo, eles estão sempre buscando a sua estabilidade, e isso faz com que eles atraiam-se uns aos outros objetivando completar a camada de valência.   Essa junção dos elementos é chamada de ligação química, e pode ser iônica ou covalente.

Ligações Iônicas

As ligações iônicas ocorrem com a transferência de elétrons de um elemento para outro, sempre do que possui menos elétrons na camada de valência para o que possui mais elétrons. É chamada de iônica porque forma íons (cátions e ânions) quando é formada. O produto final é chamado de composto iônico e apresenta algumas características próprias:

São sólidos à temperatura ambiente

Apresentam aspecto cristalino

Possuem elevados pontos de fusão e ebulição

Conduzem corrente elétrica quando fundidos ou dissolvidos na água

Para representar essas ligações, podem-se utilizar três métodos ou fórmulas:

Fórmula de Lewis, que indica os elétrons da camada de valência através de pontos

Íon Fórmula, que indica a carga de cada íon envolvido e sua proporção mínima

Fórmula Mínima, que indica a menor relação entre os íons dos átomos

Vamos entender como ocorre uma ligação iônica:

Os elementos dos grupos 1A, 2A e 3A sempre doam elétrons e os dos grupos 5A, 6A e 7A recebem elétrons, portanto a ligação ocorre ente um metal e um não metal. Selecionando os elementos envolvidos, representamos os seus elétrons da camada de valência. Ex:

Agora é só transferir os elétrons de um elemento para outro

Por fim, representa-se numericamente a equação

O cátion sempre vem primeiro e o símbolo + indica que ele perdeu um elétron, e - que ele ganhou um elétron.

Porém, nessa ligação só pode ocorrer a transferência total de elétrons, portanto se um elemento não necessita de todos os elétrons que o outro tem a oferecer, são usados outros átomos do mesmo. Ex:

O símbolo +2 indica que ele perdeu dois elétrons, o - indica que o bromo ganhou um elétron em cada átomo e o 2 sob o símbolo de bromo indica que dois átomos do mesmo foram utilizados.

Ligações Covalentes

Nessas ligações não ocorre a transferência de elétrons, mas o seu compartilhamento,onde os elétrons ficam lado a lado. Os componentes covalentes também possuem características próprias:

Podem existir nos estados sólido, líquido e gasoso à temperatura ambiente

Possuem ponto de fusão e ebulição variáveis

Normalmente, não são condutores de eletricidade 

Para representar essas ligações, podem-se utilizar três métodos ou fórmulas:

Fórmula Molecular, que indica a quantidade de átomos de cada elemento da molécula

Fórmula de Lewis, que representa o modo como ocorre o compartilhamento através de pontos

Fórmula estrutural plana, que mostra a estrutura da ligação através de traços

Vamos entender como se dá uma ligação covalente:

Ela ocorre entre dois não metais, onde os do grupo 1A doam e os dos grupos 4A, 5A, 6A e 7A recebem. Selecionando também os elementos envolvidos, representamos os seus elétrons da camada de valência e colocar os que serão compartilhados lado a lado. lembrando-se que a intenção é completar oito elétrons em ambos os átomos.

Então é só traçar retas onde os átomos serão compartilhados

Representando numericamente essa ligação, temos o seguinte:

O número 2 abaixo do oxigênio significa que foram usados dois átomos do mesmo. Os números na parte superior não são utilizados como nas iônicas, pois não são formados íons.